Пероксиды

Пероксиды представляют собой вещества, содержащие пероксогруппу. Кислород в данной группе веществ имеет степень окисления -1. Классифицируются на две основные группы:

1. Неорганические пероксиды встречаются в виде бинарных или комплексных соединений. Пероксиды щелочноземельных и щелочных металлов способы реагировать с водой, за счет чего происходит образование гидроксида и пероксида водорода.
2. Органические дулется на алкилгидропероксиды, диалкипероксиды, ацилгидропероксиды, диацилпероксиды и циклические пероксиды. Не обладают термической устойчивостью и часто бывают взрывоопасными. Являются источниками свободных радикалов в промышленности и органическом синтезе, выступают в качестве окисляющих антисептиков.

Свойства пероксидов

Основным свойством пероксидов является возможность легко выделять кислород. Пероксиды органических веществ обладают взрывоопасностью. Легко образуются за счет фотохимического длительного освещения эфиров при наличии кислорода.

Внутри клетки пероксиды отвечают за замедление синтеза белка.

Сферы применения

Основной группой, где используются пероксиды, являются инициаторы полимеризации. В данном случае эти компоненты добавляют в реакционные среды, которые позволяют синтезировать пластмассы и другие материалы: силикон, полистирол, акриловые и эпоксидные смолы, стекловолокно, поливинилхлорид и др.

Благодаря возможности подвергаться процессам термического разложения пероксиды трансформируются в кислородосодержащие свободные радикалы, которые отвечают за запуск полимеризации. По этой причине широко применяются в полимерной промышленности.

Помимо этого пероксиды относятся к отбеливающим агентам, которые используются для отбеливания муки и бумажной массы. Также они служат и дезинфицирующими средствами.

Так как пероксиды служат окислителями, используются в органическом синтезе сильно насыщенных кислородом веществ. В ряде случаев могут служить источниками кислорода в некоторых разложениях. Например, в случае с перекисью водорода.